2012年福建省質檢理綜化學選擇題分析

目錄/提綱：……
2、遺忘氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物是氯氣和燒堿
2、及時查缺補漏，強化薄弱環(huán)節(jié)
3、體現(xiàn)學生對圖像題的分析判斷能力方面仍有待加強
3、提升獲取、整合圖表數(shù)據(jù)信息能力以及分析問題和解決問題的能力
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2012年福建省質檢理綜化學選擇題分析

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6．工業(yè)上，一般不用電解法生產(chǎn)的物質是
A．生鐵 B．鋁 C．燒堿 D．精銅
本題主要考查中學化學中的幾種重要物質的工業(yè)制法，屬于了解層次，學生只要記住就能很快地準確作答。本題屬于容易題。
學生答題情況：
1、 遺忘生鐵冶煉原理，不選D;
2、 遺忘氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物是氯氣和燒堿。
教學建議：
1、重視回歸課本，注意夯實基礎 ，形成完整的知識網(wǎng)絡體系；
2、及時查缺補漏，強化薄弱環(huán)節(jié)。
7．下列關于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是
A．可以用新制氫氧化銅鑒別③與④ B．只有③能與金屬鈉反應
C．①、②、③均能發(fā)生取代反應 D．一定條件下，④可以轉化為②
本題考查必修2中有機化學方面有關的知識點，主要考查重要有機化合物的化學性質和重要的有機反應類型�？碱}涉及的知識點較細、較廣，但是卻突出有機必修部分基礎性的特點。本題屬于容易題。
學生答題情況：
錯選C而不能正確選
……（新文秘網(wǎng)http://120pk.cn省略872字，正式會員可完整閱讀）……　
主要錯誤集中在錯選B,有很多學生忽視甲到乙的兩個反應類型限制.少部分學生錯選A、C，因為沒有牢固掌握元素化合物知識，對于物質之間的相互轉化不熟悉，所以無法準確分析框圖。
教學建議：
1、 熟練掌握重要元素形成的物質性質及相互轉化；
2、 在各板塊復習中_元素化合物知識，強化基礎知識的識記；

10．常溫下，稀釋0.1 mol•L-1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標可以表示
A．CO32-水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-離子數(shù) D．溶液中c(CO32-) 加水的量

本題是有關電解質溶液知識的圖像分析題，以碳酸根離子的水解反應為載體，考查外界條件改變對鹽類水解平衡的影響及結果，切入點為中學化學常見的設問，屬中等難度題。通過對圖形分析，主要考察學生對中學化學有關鹽類水解知識掌握及綜合應用能力。本題屬中檔題。
學生答題情況：
1、誤選B選項的較多，主要有兩方面原因，一是學生忽略了加水對溶液體積的重要影響；二是雖然知道影響離子濃度變化的因素有水解平衡的正向移動與加水使溶液體積增大，但是對二者對離子濃度的影響程度大小分析不清。或是仍有一些學生不能正確理解pH跟OH-濃度的關系。
2、不能正確選擇D選項，主要原因是遺忘加水促進水解的重要體現(xiàn)就是水解的弱離子數(shù)目減少和產(chǎn)生的離子數(shù)目增多。
3、體現(xiàn)學生對圖像題的分析判斷能力方面仍有待加強。
教學建議：
1、重視課本回歸，落實鹽類水解的基礎知識；
2、重視對圖像、圖表型習題的訓練，進一步在平時教學中，注意培養(yǎng)學生的各方面能力，特別是審題和從題目中如何去獲取有用的知識和新信息，在平時訓練中，可適當穿插一些題目新穎、略有超綱的試題，以讓學生常見不怪
11．右下圖所示原電池的總反應為Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是
A．電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極
B．工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
C．電池工作時，Cu2+向銅電極移動
D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉
本題考查電化學（原電池）的相關知識、。注意考查學生對原電池的基本知識的掌握情況，涉及的知識點有：原電池反應發(fā)生條件、電極的確定、內外電路電子與離子的移動方向及水解平衡的移動A。本題的A、C兩個選項比較簡單，只要正確判斷出電池的正負兩極，結合所學知識，就能分析出A、C的錯誤。本題屬中檔題。
學生答題情況：
1、 主要錯選D，遺忘 與 的反應，或是不能很好掌握原電池原理，也就無法準確的分析原電池裝置的設計題目，缺乏知識的遷移應用能力；
2、 不能正確選擇B選項，不知道溶液 值的變化是因為溶液中 濃度變化，或是知道這個原因，但是因為錯誤理解為 離子濃度增大使水解程度減小，因此溶液中H+濃度減小，pH增大。
教學建議：
1、 回歸課本，注意課本知識的延伸和改造；
2、 熟練掌握基礎的常見原電池，并能完整分析其構造及工作原理；
3、 通過專題訓練，及時診斷學生缺漏，提高學生分析問題、解決問題的能力。




12．反應CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是
A．該反應的△H>0
B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)
組別 1 2 3 4
反應溫度/℃ 225 235 225 235
反應前氣體體積分數(shù)/％ CO2 0 0 2 2
CO 30 30 28 28
H2 70 70 70 70
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％ 4.9 8.8 36.5 50.7
本題主要考查化學平衡及其影響因素涉及△H判斷、平衡標志、催化劑是否影響平衡等知識點。作為一道圖表型選擇題，準確分析圖表信息是極為關鍵的。如若不認真分析圖表數(shù)據(jù)獲取答題信息，僅憑經(jīng)驗“增大反應物的濃度化學反應速率加快”，極易掉入命題者設置的陷阱，HCl是該反應的催化劑，增大c(HCl)的濃度，對化學反應速率沒有影響，會誤選C；但認真分析表中數(shù)據(jù)：①④兩組實驗中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以時間變長，速率變慢，D錯誤。其他選項正確。本題屬中檔題。
學生答題情況：
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